Suatu basa kuat bervalensi dua sebanyak 37 mg dilarutkan dalam 100 mL air lalu diberi tiga tetes indikator diperoleh warna yang sama pada larutan NH3 0,1 M (Kb = 10-5) dengan perlakuan yang sama. Massa atom relatif unsur logam dalam senyawa basa tersebut adalah (A: 0= 16; H =1) (A) 27. (C) 40. (E) 3,41. (B) 39. (D) 56.
![]()
Massa atom relatif unsur logam dalam senyawa basa tersebut adalah 39.
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Diketahui:
Basa Kuat
b = 2
V = 1000 mL (RALAT SOAL)
NH₃
M = 0,1 M
Kb = 10⁻⁵
Ditanyakan:
Massa atom relatif unsur logam dalam senyawa basa tersebut.
Jawab:
- Menentukan konsentrasi ion OH⁻.
[OH⁻] = √Kb Mb
[OH⁻] = √10⁻⁵ x 0,1
[OH⁻] = √10⁻⁶
[OH⁻] = 10⁻³ M
- Menentukan konsentrasi basa kuat.
[OH⁻] = b x Mb
10⁻³ = 2 x Mb
Mb = 1/2. 10⁻³
Mb = 0,5. 10⁻³ M
- Menentukan jumlah mol basa kuat.
M = n/V
0,5. 10⁻³ = n/1
n = 0,5. 10⁻³ x 1
n = 5. 10⁻⁴ mol
- Menentukan massa molekul relatif.
n = m/Mr
Mr = m/n
Mr = 37.10⁻³/5. 10⁻⁴
Mr = 74
- Menentukan massa atom relatif logam.
Mr X(OH)₂ = Ar X + 2. Ar O + 2. Ar H
74 = Ar X + 2. 16 + 2. 1
Ar X = 74 - 32 - 2
Ar X = 39
Pelajari lebih lanjut
- Massa dari basa kuat https://brainly.co.id/tugas/20980791, https://brainly.co.id/tugas/9430202#
- Massa dari basa lemah https://brainly.co.id/tugas/14307281
- Menentukan Ka https://brainly.co.id/tugas/32140, https://brainly.co.id/tugas/21554079
#BelajarBersamaBrainly
#SPJ1
[answer.2.content]
